这个问题实际上涉及到液体的化学性质和分子间作用的基本原理。在回答这个问题之前，让我们先了解一下液体分子之间的作用力。
液体分子之间的作用力有三种:
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偶极-偶极相互作用力
从分子的角度来看，分子中存在着一些部分带有正电荷或负电荷的极性区域，在液体中这些部分之间会产生相互作用力，这就是偶极-偶极相互作用力。 -
范德瓦尔斯力
范德瓦尔斯力是指液体中的非极性分子之间发生的吸引力。这种力量比偶极-偶极相互作用力要弱一些，但仍然可以使分子之间发生相互作用。 -
氢键
氢键是指存在于带有氢原子的分子中的一种特殊的偶极-偶极作用力。具有能形成氢键的分子通常会在液体中形成更结实的团聚体。
在回答我们的问题之前，我们需要知道不同的液体能否混合。关于这一点，有一个规则被称为勒夏提亚-朱凡定律。勒夏提亚-朱凡定律简单地说就是“相似的相互溶解，不相似的不相溶”。这个规律意味着相似的液体分子会相互溶解，不相似的液体分子则不会相互溶解。
正因为液体分子之间的特殊相互作用力和勒夏提亚-朱凡定律，油、水和洗洁精这三种液体就会产生独特的交互作用，使它们能够混合在一起。
首先，我们考虑水和洗洁精的相互作用。洗洁精是一种表面活性剂，它的分子是由具有不同极性的部分组成的。其中的疏水性部分和水不相容，也就是说，它们的势合物质是不稳定的。但在洗洁精和水混合时，液体分子之间的范德瓦尔斯相互作用会使疏水性分子团聚在一起，形成球状团聚体。这些团聚体可以被水包围，在这种情况下洗洁精分子的极性部分面朝外，因为极性部分与水分子之间产生氢键相互作用。这种相互作用可以防止团聚体聚集在一起，保持洗洁剂和水的分散状态。
然后我们考虑油和洗洁精的相互作用。油通常是由长链烃分子组成的，这些分子没有极性区域，因此它们和水不相容。然而，在洗洁剂分子的存在下，这些长链分子被包裹在表面活性剂分子的周围，从而形成了稳定的分散液体。这种现象被称为乳化，乳化是指一种将两种不相容的液体穿插起来的化学反应。它通过一系列物理或化学的反应来减缓两种液体的分离，从而形成一个新的液体。
最后，我们考虑油、水和洗洁精三者的相互作用。这种混合液体的产生需要同时满足两个条件：一是水和油能够形成一个类似于乳状液体的物质，二是这个物质能够保持性质不变。这两种条件都可以通过洗洁精的存在来实现。油和洗洁精混合后逐渐发生乳化，这时水分子开始围绕着油滴和洗洁剂分子，形成类似于乳状液体的物质。在这个过程中，勒夏提亚-朱凡定律被突破，因为油和水在没有洗洁剂的情况下是不相容的。但有了洗洁剂以后，油、水和洗洁剂三者就可以相互作用，形成一个稳定的液体。
综上所述，油、水和洗洁精混合在一起的原因是液体分子之间的特殊相互作用力和勒夏提亚-朱凡定律的作用。液体分子之间的相互作用力使得洗洁剂可以作为媒介将油和水混合在一起，而勒夏提亚-朱凡定律则被突破，这样三种液体就可以相互作用，形成一个新的液体。